Как находить молекулярную массу 8 класс

Как находить молекулярную массу 8 класс

Муниципальное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 42» г. Воркуты Республики Коми

Урок химии

Обобщение темы «Количество вещества. Молярная масса»

8  класс

Учитель химии: Ямщинина Алевтина Петровна


                                                                                                                      8 класс

Обобщение по теме «Количество вещества. Молярная масса.»

Цели и задачи урока:

  1. обобщить и систематизировать знания по теме « Количество вещества. Молярная масса.»; продолжить формирование умений грамотно излагать свои мысли, добиваться обобщенности , системности, действенности знаний через учебную деятельность, провести контроль знаний учащихся по теме «Количество вещества. Молярная масса.»;
  2. формирование познавательной потребности; формирование стремления к глубокому         усвоению знаний; воспитание аккуратности в оформлении и записи задач;
  3. развивать умения применять знания на практике;  логическое мышление учащихся;  умение анализировать условия;  умение работать в должном темпе, организованность.

Тип урока: закрепление и обобщение пройденного материала (с использованием интерактивного оборудования).

Оборудование урока: компьютеры, мультимедийный проектор, экран или интерактивная доска, презентация к уроку, цветные самоклеящиеся карточки.

Подготовка к уроку и оформление кабинета: подготовить тест для компьютера.

Ход урока:

…может собственных Платонов

И быстрых разумов Невтонов

Российская земля рождать.

М. Ломоносов

I. Организационный момент.

 Объявление целей и задач урока.

Учитель: 

Здравствуйте, ребята! урок мы проведем в форме урока обобщения по теме » Количество вещества. Молярная масса.»

II. Основная часть урока.

1. Просмотр презентации: обобщение по теме « Количество вещества. Молярная масса » с элементами беседы и фронтальным опросом (10 минут).

        Фронтальный опрос учащихся:

  1. Что такое неметаллы?

Химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствам металлов.

  1. Что такое аллотропия?

Аллотропия, свойство некоторых химических элементов, позволяющее им существовать в двух или больше различных физических формах.

  1. Примеры аллотропов?

Примеры аллотропов: молекулярный кислород и озон; белый и желтый фосфор; графит и алмаз (углерод). Углерод может существовать в двух формах – графита и алмаза, которые известны как аллотропы углерода.

  1.  Что такое химия?

Химия — это наука о веществах, их свойствах и превращениях.

  1. Что показывает относительная атомная масса, как обозначается?

Относительная атомная масса элемента – это величина, показывающая, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.

Относительная атомная масса обозначается: Ar  

  1. Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?

 Относительная молекулярная масса — это масса молекулы, соотнесенная к 1 а.е.м.

Относительная молекулярная масса обозначается: Мr

  1. Задача:

Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?

Давайте оставим пока химию и представим, что у нас есть куча картошки. Как нам удобнее пересчитать её? Конечно мешками.

В 1 мешке — 6 *1023 картофелин, а мешков 20 штук, тогда количество картошки мы найдём умножив количество мешков на количество картофелин в 1 мешке:

N = 20 мешков * 6 *1023 картофелин = 120 * 1023 картофелин

        

        Для подсчёта количества вещества, пользуются не мешками, а такой единицей измерения как МОЛЬ. И в 1 моль вещества содержится 6 *1023 частиц этого вещества.

  1. ЧТО ТАКОЕ МОЛЬ?

МОЛЬ  —  ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ

6 * 1023 ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА.

  1. Чему равно постоянное Авогадро?

Постоянное Авогадро

(Nа = 6 ·1023)

— число постоянное и названо в честь итальянского учёного Амедео Авогадро

  1. Как найти число молекул вещества в определённом количестве вещества ?

где N — число молекул

NA — постоянная Авогадро, молек./моль

n — количество вещества, моль

Следовательно, n = N / NA и NA = N / n

  1. Что такое молярная масса?

МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ,

обозначается М и измеряется в г/моль.

Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar или Mr .

  • 1 моль Fe весит 56г a М(Fe) = 56 г/моль
  • 1 моль S весит 32г a M(S) = 32 г/моль
  • 1 моль Na Cl весит 59г a M(NaCl) = 59 г/моль
  • 1 моль CuSO4 весит 160г a M(CuSO4) = 160 г/моль

Задача 1. Найти массу 24 * 1023 молекул озона.

Дано

Формулы

Решение

О3

m = M * n

n = 24 *1023/6 *1023 = 4 моль

N = 24 * 1023 молекул

n = N/NA

M(O3) = 48 г/моль

m = ?

m = 48 *4 = 192 г

Задача 2. Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)2?

Дано

Формула

Решение

Ca(OH)2 

N = NA * n

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m = 111г

n = m/M

n = 111/74 = 1,5 моль

N = ?

N = 6 *1023 *1,5 = 9 *1023молекул

2. Самостоятельная работа обучающихся:

а) работа с тестами (см. Приложение1): электронный вариант с использованием программы конструктор тестов в MS PowerPoint.. (для работы теста необходимо, чтобы исполнение макросов было разрешено  в MS PowerPoint. (см. Приложение 3)).- с тестом работает первая полвина учеников класса (10 минут);

б) работа с задачами » Количество вещества. Молярная масса.» (см. Приложение 2)- с ними работает вторая половина учеников класса (10 минут);

в) смена видов работы обучающихся (первая половина учеников  начинает работать с  задачами, вторая — с тестом)

3. Составление синквейна.

Учитель предлагает составить синквейн[1] с одним из ключевых слов (3-4 мин).

Примеры ключевых слов:

I синквейн — » вещество»;

II синквейн — «масса»;

III синквейн — «моль».

4. Анализ синквейнов, озвучивание наиболее удачных работ.

Подведение итогов, выставление оценок наиболее активным ученикам.

III. Домашнее задание.

         §15- повторить,  № 1-3 – письменно.


Приложение 1

Тест «Количестов вещества Молярная масса»

1. Правильная формула представлена в ответе:

  1. ν = m · M
  2. M =  m/ν

2. Одинаковое число молекул содержит

  1. 3 моль H2 и 3 моль О2
  2. 3 моль H2 и 1 моль О2

3. Сколько атомов содержит порция графита количеством вещества 1000 моль?

  1. 6 · 1026
  2. 6 · 1023
  3. 6 · 10 -23
  4. 6 · 1025

4. Единицей измерения количества вещества является.

  1. г/моль
  2. л
  3. моль
  4. л/моль

5. Молярная масса простого вещества кислорода равна

  1. 2г/моль
  2. 16 г/моль
  3. 32 г/моль
  4. 6·1023 г/моль

6. Дана порция воды массой 1,8г. Какому количеству вещества это соответствует?

  1. 0,1 моль
  2. 1 моль
  3. 100 моль
  4. 0,01 моль

7. Установите соответствие между схемой реакции и количеством вещества кислорода в ней

Схема реакции

Количество вещества кислорода

А) Al + O2 → Al2O3

1)  3 моль

Б) S + O2 → SO2

2) 2 моль

В) H2O → O2 + H2

3) 1 моль

А-___1____,       Б-___3___,        В)-___3____.

Приложение2

1. Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 0, 5 моль?

2. Вычислите массу (г) 12,04  · 1023 молекул оксида кальцияCaО?

3. Вычислите массу воды (г), взятой количеством вещества 5 моль?
4. Вычислите массу 24,08 *10
23 молекул серной кислоты H2SO4?

5. Определите число атомов в  56 г железа Fe?


[1] Синквейн -«белый стих», состоящий из пяти слов. Правило составления синквейна: 1строка — заголовок, в который выносится ключевое слово, понятие, тема синквейна, выраженная в форме существительного; 2 строка -два прилагательных; 3 строка — три глагола; 4 строка — фраза, несущая определенный смысл; 5 строка -резюме, вывод: одно слово (обычно существительное).



Источник: nsportal.ru


Добавить комментарий